【题目】最近,国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C2H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃,与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比,其有更好的透光性和延展性。
(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是______________不同。
(2)新型玻璃具有更好的延展性,这属于物质的_______(选填“物理”或“化学”)性质。
(3)请列式计算咪唑钠(C2H3N2Na)中碳元素的质量分数______________。
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【题目】碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物,其中一种是固体,固体产物中Fe、O元素的质量比为21:8,则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________;
(2)钢样灼烧生成的气体是___________和___________,检验前者需要的试剂是_______________,检验后者需要的试剂是_____________________;
(3)取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体用适量1%的H2O2溶液充分吸收,吸收液呈现酸性,用10g0.8%的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性;另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如图2),碱石灰增重0.614g。
①用1%H2O2溶液吸收SO2,发生化合反应,化学方程式为_________________________________;
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)_______________。
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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,下列叙述正确的是
A. 反应前后各元素化合价不变
B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子
C. 该反应不符合质量守恒定律
D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
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【题目】石墨烯是一种革命性材料,具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④
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【题目】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,你的方法是_________________。
定量测定:
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_______________________________。
(3)假设你取样的质量为m1,根据你确定的反应原理,你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。
(4)请你设计实验方案,获得数据m1、m2,把方案填在下表中。
适用的仪器名称 | 实验步骤 |
____________ | ______ |
(5)数据处理:
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数,______________________。
分析讨论:
(6)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外,还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
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【题目】氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下:
I.氧气的制备:
(1)写出上图中有标号仪器的名称:①___________,②__________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________,图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集:
[实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
实验数据:
实验1 | 实验2 | 实验3 | |||||||
氧气的体积分数(%) | 79.7 | 79.6 | 79.9 | 88.4 | 89.0 | 87.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气的平均体积分数(%) | 79.7 | 88.4 | 89.7 |
数据
(3)由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
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【题目】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:
请分析上面流程图示,回答:
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作I中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_______;
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是_________;
(3)为获取较纯净精盐,操作II的具体方法是______________。
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【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
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【题目】海螵蛸是一味中药,其主要成分是碳酸钙,某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末,向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液,并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1
②先打开止水夹,再打开分液漏斗活塞,滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后,再次称量烧杯及其中液体的总质量m2.
③利用m2与m1的差值,即反应生成的二氧化碳质量,再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效,其原因是___________。
(2)实验前要检查装置的气密性,方法是:用止水夹夹住橡胶管,往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______,说明装置气密性 良好。
(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。
A.海螵蛸中滴加盐酸过量
B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后,锥形瓶内有二氧化碳残留
D.反应速度过快,大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出
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