Question

两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图像表示的是

1. A.
   x轴表示加入金属质量
2. B.
   x轴表示加入稀盐酸的质量
3. C.
   x轴表示反应时间，Zn与稀盐酸恰好完全反应
4. D.
   x轴表示反应时间，Mg和Zn都有剩余

Answer 1

B
试题分析：根据金属与酸的反应，结合图像分析。
A.若x轴表示加入金属的质量，则该反应为足量的锌粉和镁粉，分别与两份完全相同的稀盐酸反应，结合反应的化学方程式Mg+2HCl= MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，Mg与HCl的质量比=24:73，Zn与HCl的质量比=65:73，即消耗等质量的盐酸，所需镁的质量较小；且由于两份完全相同的稀盐酸均会完全反应，所以生成的氢气的质量相等，符合图示，正确；
B.若x轴表示加入稀盐酸的质量，则该反应为等质量的锌粉和镁粉，分别与足量的稀盐酸反应，结合反应的化学方程式Mg+2HCl= MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，Mg与H₂的质量比=24:2，Zn与H₂的质量比=65:2，即等质量的锌粉和镁粉完全反应，产生的氢气是不一样多的，与图像不符，错误；
C. D.若x轴表示反应时间，根据金属的活动性顺序可知，金属镁的活动性大于锌，故镁与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应快，即在相同时间内，镁反应所放出氢气的质量大于锌，也就是表示镁的斜线要更靠近纵轴；结合图像，由于最终生成的氢气的质量相同，则说明与金属反应的酸的质量是相同的，结合上面的分析可知，消耗等质量的盐酸，所需镁的质量较小，故镁一定有剩余，而Zn可能与稀盐酸恰好完全反应，有可能有剩余，均正确。故选B
考点：金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算
点评：等质量的金属与足量的酸完全反应时，可根据金属活动性顺序，判断金属与酸反应的快慢；根据金属与氢气的质量比，判断放出氢气质量的大小；而等质量的酸与足量的金属完全反应时，生成的氢气的质量一定相等，也可根据金属与酸的质量比，判断消耗的金属的质量，解答此类问题，多由这两个方面进行判断。