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    6．某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了如表探究：
    （1）实验：
    步骤操作现象结论
    　①取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方．玻片上有水雾固体中含有水．
    　②取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．溶液呈黄色．固体中含有Fe2O3
    　③收集步骤②试管中产生的气体，点燃．有爆鸣声．固体中含有铁
    　④将上面反应的混合液过滤．有黑色固体．黑色固体的主要成分
    （2）表达：步骤②的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是部分浸入盐水的铁钉．

    分析 水蒸气遇干冷玻璃片时会在玻璃片上形成水雾；
    氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
    铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    氢气与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，发出爆鸣声；
    生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质；
    铁与水、氧气同时接触时容易生锈，盐溶液能够加快铁生锈的速率．

    解答 解：（1）实验如下表所示：

    步骤操作现象结论
    　①取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方．玻片上有水雾固体中含有水．
    　②取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．溶液呈黄色．固体中含有Fe2O3
    　③收集步骤②试管中产生的气体，点燃．有爆鸣声．固体中含有铁
    　④将上面反应的混合液过滤．有黑色固体．黑色固体的主要成分是碳
    （2）表达：步骤②中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是部分浸入盐水的铁钉．
    故填：部分浸入盐水的铁钉．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
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    ⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
    （2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是C（填字母）
    A．过滤        B．吸附        C．蒸馏
    （3）优氯净（C3O3N3Cl2Na）常用于水处理，由5种元素组成，其中C、O、N元素的质量比为6：8：7，质量分数最大的元素是氯（填名称）．
    （4）图1表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：（表示氧原子；表示氢原子； 表示氯原子）
    ①写出上述反应的符号表达式Cl2+H2O→HCl+HClO，反应中氧化物的化学式H2O；
    ②N在光照条件下易分解，生成M及另一种常见的气体单质，反应的符号表达式为HClO$\stackrel{光照}{→}$HCl+O2，属于分解（填基本反应类型）反应．
    ③为了探究N的漂白性，结合上述微观示意图，学习小组设计了如图2所示的实验．
    资料：
    a．N是一种不稳定弱酸，仅存在于溶液中，在光照条件下易分解，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用．
    b．Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2．

    Ⅰ．通入干燥的Cl2后，A中干燥的红色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色．B中湿润的红色布条褪色，说明氯气和水的混合物能使红色布条褪色
    Ⅱ．为了证明是N使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸和红布条的实验．
    Ⅲ．烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的Cl2，实验中，仍能闻到轻微刺激性气味，可能原因是NaOH溶液浓度太低．老师建议，可将C中导管与D相连，这样做的优点是增加Cl2和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率．
    Ⅳ．取实验后B中溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是石蕊试液先变红，后褪色．

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