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    【题目】某化学兴趣小组按下图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。已知，过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K1和K2均处于关闭状态。实验步骤如下：

    Ⅰ．打开K1、K2，观察现象；

    Ⅱ．关闭K1，打开分液漏斗活塞，观察现象；

    Ⅲ．打开K1，观察现象；

    Ⅳ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。

    回答下列问题：

    （1）该实验的目的是 ；

    （2）步骤Ⅲ观察到试管①中的现象是：有气泡从导管中冒出、 ，试管①中反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；

    （3）实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是 、洗涤、干燥；

    （4）由步骤Ⅱ、Ⅲ可得出的实验结论是 。

    【答案】（1）探究可燃物燃烧的条件

    （2）白磷在热水中燃烧、4P+5O22P2O5、化合反应

    （3）过滤

    （4）可燃物燃烧需要达到着火点

    【解析】

    试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会产生氧气，白磷分别放在热水和冷水中，温度不相同，可探究燃烧需要一定的温度这一条件。二氧化锰是该反应的催化剂，能改变物质的反应速率，但本身的质量和化学性质不变。

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    【题目】逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是

    A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

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    【题目】重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用（ ）

    A．铅笔 B．碳素墨水笔 C．蓝墨水笔 D．圆珠笔

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    C．化学反应过程中都会发生放热现象

    D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

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    【题目】某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

    【实验过程】实验数据记录如下：

    过氧化氢溶液的质量

    过氧化氢溶液的浓度

    MnO2的质量

    测量数据

    Ⅰ

    50．0g

    1%

    0．1g

    9 mL

    Ⅱ

    50．0g

    2%

    0．1g

    16 mL

    Ⅲ

    50．0g

    4%

    0．1g

    31 mL

    【实验分析】

    （1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。

    （2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

    （3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

    【实验结论】

    在相同条件下______________________________________________。

    【交流评价】

    （1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

    （2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较____________________也能达到实验目的。

    【实验反思】

    除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，___________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是__________________________________________________________________。

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    【题目】关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是

    A．都能用碳和氧气反应制得

    B．都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应

    C．都是无色有毒的气体

    D．都能溶于水，并能使紫色石蕊溶液变红

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验装置图回答问题

    （1）写出标号仪器名称：① ；② 。

    （2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式 。

    （3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→ → →b；能用C装置收集氧气，是因为氧气 。

    （4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷 ，E中的白磷 ；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是 。

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    【题目】下列物质与水充分混合后能形成溶液的是

    A．花生油 B．白糖 C．铁粉 D．木炭粉

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    【题目】（7分）如图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及衣食住行各个领域。为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。

    【实验步骤】

    （1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2．0 cm，宽度=l．9 cm。

    （2）用电子天平称量质量0．857g。

    （3）实验中需要溶质质量分数为10％的稀盐酸200 mL（密度=1．05g／mL），需要量取溶质质量分数为37％的浓盐酸（密度=1．18g／mL）____（保留至小数点后1位）mL，然后稀释。

    （4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10％盐酸中。当观察到_______，可以判断镀锌层恰好反应。

    （5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0．837g。

    【计算结果】

    （1）铁片镀锌层的质量有____g。

    （2）已知锌的密度7．1g／cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm。

    【实验反思】

    实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间____（填“偏长”或“偏短”）。

    【实验改进】

    资料卡片：如图甲所示，两种金属活动性不同的金属放入酸、碱、盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。

    将上述实验改进成如图乙的装置，当观察到____，此时锌层恰好反应。

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