Question

3．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论．
（1）下列表述正确的是B．
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32g S和32g O₂完全反应后，生成64g SO₂
C．在化学反应aA+bB══cC+dD中一定有：a+b=c+d
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO₂和H₂O，实验测得反应前后物后的质量如表，

	R	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	46	128	0	0
反应后质量/g	0	32	x	54

则x=88；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3．则R的相对分子质量是46．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和；由反应的化学方程式可以确定各物质的质量比，进而可判断是否能完全反应；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；质量守恒定律只能用来解释化学反应，据此结合题意进行分析判断．

解答 解：A、蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律，故错误．
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，32gS与32gO₂完全反应，生成64g二氧化硫，故B正确；
C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故错误；
（2）根据质量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
设R的相对分子质量为x，x：32×3=46：（128-32）；x=46；
答案：（1）B   （2）88  46．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．