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    金属与人类的生产生活息息相关．
    （1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是
     
    （填字母）
    A．铝箔   B．铁锅    C．铜导线   D．金戒指
    （2）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
     
    （填字母）
    A．菱铁矿（主要成分是FeCO3）   B．孔雀石）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕
    C．铝土矿〕（主要成分Al2O3）   D．辉铜矿（主要成分是Cu2S）
    （3）稀土元素是一类有重要用途的资源．金属元素铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是
     
    （填字母）
    A．铈的原子序数为58        B．铈原子中的质子数为58
    C．铈原子中的中子数为198   D．铈的相对原子质量为140.1
    （4）常见的铁矿石主要有：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；②磁铁矿（主要成分Fe3O4）；③黄铁矿（主要成分是FeS2）．请你从经济效益和环境保护的角度分析这几种矿石中最不适合用来炼铁的是
     
    （填序号）黄，理由是
     
    ．
    （5）古人在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成．其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为
     
    ；“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．向Cu2（OH）2CO3中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （6）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：
    ①：Fe、Ag、CuSO4溶液；
    ②Cu、Ag、Fe（NO3）2溶液；
    ③FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；
    ④Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Cu；
    你认为能实现目的药品组是
     
    （填序号）
    考点：金属的物理性质及用途,金属活动性顺序及其应用,铁的冶炼,从组成上识别氧化物,元素周期表的特点及其应用,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质和用途分析判断；
    （2）根据矿石主要成分的组成分析判断；
    （3）根据元素周期表中一个格的信息分析判断；
    （4）根据铁矿石铁元素的含量及生成物对环境的影响分析回答；
    （5）根据题中的反应写出反应的方程式；
    （6）在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．据此比较金属的活泼性．
    解答：解：（1）A、铝箔是利用了金属的延展性；
    B、铁锅是利用其导热性；
    C、铜导线是利用它的导电性；
    D、金戒指是利用具有金属光泽、化学性质稳定故选．
    （2）铝土矿Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
    （3）由铈（Ce）在元素周期表中一个格的信息可知：铈的原子序数为58、铈原子中的质子数为58、铈的相对原子质量为140.1，中子数不能确定；
    （4）在常见的铁矿石①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、②磁铁矿（主要成分Fe3O4）、③黄铁矿（主要成分是FeS2）中，由于黄铁矿的铁元素的含量低，生成物有二氧化硫污染空气，最不适合用来炼铁；
    （5）木炭与氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CuO+C
     点燃 
    .
     
    2Cu+CO2↑；“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．向Cu2（OH）2CO3中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，生成了氯化铜、二氧化碳和水．此反应的化学方程式是：4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
    （6）在①中可以将铁放入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出，再将银放入硫酸铜溶液中，无变化，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag；
    在②金属银和铜都不能和硝酸亚铁溶液反应，因此无法验证这三种金属的活动性；
    ③中金属铜和铁都不能与硫酸亚铁溶液反应，因此也不能验证金属的活动性；
    在④中可以将铜放入硝酸银溶液中，表面都有银白色固体析出，待完全反应，再将铁放入所生成的溶液中，铁表面有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag．
    故答为：（1）B；（2）C；（3）C；（4）③，铁元素的含量低，生成物中有二氧化硫污染空气；（5）2CuO+C
     点燃 
    .
     
    2Cu+CO2↑，4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O；（6）①、④．
    点评：本题所考查的金属的知识点较多，但难度不大，应加强金属知识的归纳和学习．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
    A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
    B、50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：2
    C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
    D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．

    （1）图1装置可以探究水的组成．通电一段时间后，玻璃管a中所收集的气体为
     
    ，该实验说明水是由
     
    组成．
    （2）图2是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性炭、离子交换树脂、超细滤膜．离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细滤膜主要起
     
    作用，活性炭除去异味，主要利用了它的
     
    性．
    （3）图3是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒6小时，收集到800g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
     
    ．
    （4）海水中有大量可以利用的化学资源，综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

    ①实验室进行操作a时需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ．该流程中没有涉及的基本反应类型是
     

    ②写出第Ⅲ步反应的化学方程式
     

    ③该流程中熔融氯化镁通电分解产生镁和氯气，要获取72kg的镁，至少要电解多少千克熔融的氯化镁？（在答题卡上写出计算过程）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

    （1）气体X的化学式为
     

    （2）滤渣水洗的目的是
     
    ．
    （3）操作Y中玻璃棒的作用
     
    ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡
     
    ．
    （4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是
     
    （填字母）．
    A.30℃水　   　B.30℃饱和氯化钠溶液　   　C.30℃饱和氯化钡溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大．
    阅读以上信息后，请回答：
    （1）焦亚硫酸钠的化学式量为
     
    ；
    （2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学实验室学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题：

    （1）A图中盛有稀盐酸的仪器名称为
     
    ．浓硫酸的作用是
     

    （2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生．据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度
     
    ；②二氧化碳与水反应生成显
     
    性物质．
    （3）已知：①CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2 易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体．将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置，是固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是
     
    或
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂们完成各自的探究实验．

    （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
    ①所选仪器的连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填写仪器序号字母）．
    ②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式
     
    ．
    ③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法
     
    ．
    （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究．资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素．
    所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．试回答下列问题
    ①仪器A中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②仪器D中的明显现象是
     
    ．
    ③仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为
     
    ．（结果保留一位小数）
    ④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将
     
    （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

    （1）表中磷原子放入原子序数=
     
    ；
    （2）表中具有相对稳定结构的元素是
     
    （填元素名称）；
    （3）在化学反应中，每个铝原子失去
     
    个电子形成铝离子．
    （4）原子结构与元素周期的规律之一：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（　　）
    序号 物质 杂质 所用试剂
    A MnO2 KCl 水
    B CO2 H2O 浓硫酸
    C CaO CaCO3 稀盐酸
    D FeCl2 CuCl2 铁屑
    A、AB、BC、CD、D

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