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    （2013?房山区一模）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 
      △  
    .
     
     2CuSO4+2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．
    分析：依据废料中铜的含量可以求出铜的质量，根据铜的质量利用方程式的物质间量的关系分析解答即可；
    解答：解：废料中含铜的质量是2000g×3.2%=64g
    设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z
    2Cu+2H2SO4+O2 
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    128  196  32       320
    64 g  x   y         z
    128
    64g
    =
    196
    x
    =
    32
    y
    =
    320
    z

    x=98 g   y=16 g  z=160 g
    则反应的硫酸溶液的质量是
    98g
    9.8%
    =1000g
    故所得溶液的质量分数为
    160g
    64g+1000g+16g
    ×100%=14.8%
    答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力
    练习册系列答案
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    （1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是
    A
    A
    （填字母序号）．

    （2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ，该反应的基本反应类型为
    置换反应
    置换反应
    ；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是
    C
    C
    ．
    （4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是
    铁和铜、硫酸锌
    铁和铜、硫酸锌
    ．

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