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    某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27．5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100．0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为：

    (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
    请计算：
    （1）完全反应后产生氨气      g。
    （2）该化肥的含氮量为        （精确到0．1%），则这种化肥属于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
    （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
    （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是                                            。

    （1）6．8g     （2）20．4%   合格    （3）19．6%
    （4）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
    （1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是                         ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。
    （2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是                 ；滤渣A的主要成分的化学式为                       。
    （3）酸化时加盐酸的主要目的为了                                            。
    （4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是                            。
    （5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14．6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
    （1）参加反应的盐酸的质量。
    （2）石灰石样品中碳酸钙的含量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。
    计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
    ① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
    ② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （11）  （用化学方程式表示）。
    ③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。

    现象
    		结论
    （12）
    		滤液中的溶质是FeSO4
    有红色固体析出
    		滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （13） 
     （14） 
    		滤液中的溶质是 （15） 

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）

    （1）产生CO2的质量为            g；
    （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
    （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数；

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
    (1)理论上至少消耗O2多少克？
    (2)多少升空气中含有这些质量的氧气？
    (相对原子质量：H：1、C：12、O：16、O2密度按1.43克/升计，计算结果取整数)

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

    1)滴加的溶液中溶质属于      (选填“盐”或“碱”)。
    2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是    克。
    3)图像中的a点数值是        。
    4)废液中含有的溶质是            。 (写化学式)。
    5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

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