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    人类的认识过程是一个不断深化的过程．在初中，我们从得氧失氧的角度认识了氧化还原反应；在高中，我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此“元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应．”据判断下列化学反应属于氧化还原的有（　　）
    A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    C、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    D、CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    考点：氧化反应,还原反应
    专题：化学反应的基本类型和能量变化
    分析：由题目所给新信息：元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应，据此根据化合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．
    解答：解：A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应前后锌元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选项正确．
    B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故选项错误．
    C、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故选项错误．
    D、CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑该反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故选项错误．
    故选：A．
    点评：本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的含义是正确解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（　　）
    A、氯化钠B、干冰C、水D、黄金

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（　　）
    A、元素B、分子C、单质D、原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    原子由居于原子中心带正电的
     
    和核外带负电的电子构成，原子的质量主要集中在原子核．下表是一些原子中的粒子个数及相关信息
    原子种类质子数中子数电子数相对原子质量
    氢1011
    碳66612
    氧88816
    钠11121123
    钾1920
    （1）完成表中两个空格．
    （2）从上表可获取的信息有（写三条）
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （3）表中钠原子与钾原子的本质不同是
     
    不同．表中处于同周期的两种元素的原子是
     
    （用符号表示，下同），请任选其中三种元素组合成一种物质的化学式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Mg，溶液质量与加入Mg的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、a点溶液中的溶质有3种
    B、c点溶液中溶质为Mg（NO3）2
    C、b点溶液中溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
    D、取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示，进行实验：
    ①图一实验的名称是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．实验一段时间后，左管中液面高度如图1所示，则右管中的液面应是
     
    （填“a”或“b”）．该实验能得出水是由
     
    组成的．
    ②点燃氢气，也能证明水的组成．将尖嘴玻璃管喷出的纯净的氢气点燃，伸入充满氧气的集气瓶中（如图2），实验过程中可以观察到的现象是
     
    ．图该实验中的氧气
     
    （填“能”或“不能”） 用排水法收集．
    ③氢气燃烧生成的水还能用
     
    检验，观察到白色粉末变蓝即可证明，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
    【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
    b．可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    从实验现象可以判断：金属活动性Mg
     
     Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
    得出结论：
     
    ．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
    其中注射器的作用是
     
    ．
    实验编号选用金属
    （均取2g）    		盐酸浓度
    （均取50ml）    		每30秒产生气体的体积/ml
    30秒30-60
    秒    		60-90秒90-120秒120-150秒前150秒共收集气体
    Ⅰ镁片10%2.916.911.99.27.648.5
    Ⅱ镁片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
     
    ．
    【反思评价】
    根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
     
    ． 通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
    A、铝和硫酸铜溶液
    B、硫酸和烧碱溶液
    C、氧化铁固体和盐酸
    D、铜和稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是（　　）
    A、Ag、Fe
    B、Fe、Ag、Cu
    C、Cu（NO3）2
    D、AgNO3

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