【题目】高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）可用于制备高氯酸，高氯酸钠在较高温度下容易分解。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量的Na2CO3溶液是为了除去_____，发生反应的基本类型是_____反应。
（2）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是_____（写一点即可）。
（3）ClO2的名称是_____。
（4）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为_____。
（5）“气流干燥”时温度应控制在75℃～95℃之间，其原因是_____。
【答案】CaCl2和过量的Ca(OH)2 复分解反应 滤纸破损 二氧化氯 SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4 防止高氯酸钠高温分解
【解析】
（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，发生反应的基本类型是复分解反应。
故填：除去CaCl2和过量的Ca(OH)2；复分解。
（2）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。
故填：滤纸破损。
（3）根据氧化物的读法，从右往左读，有时要读出原子的个数，ClO2的名称是二氧化氯。
故填：二氧化氯。
（4）SO2与 NaClO3反应生成二氧化氯和硫酸钠，该反应的化学方程式为：SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4。
故填：SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4。
（5）“气流干燥”时温度应控制在75℃～95℃之间，其原因是防止高氯酸钠高温分解。
故填：防止高氯酸钠高温分解。
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【题目】根据下图所示的实验装置回答问题：
（1）写出仪器
的名称：_____。
（2）将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______；实验结束时，应先将_____然后再______。
（3）实验室制取并收集
气体的装置是_____。若改用装置F收集，则从玻璃管的_____（“
”或“
”）口通入。
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【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用图1微型实验装置进行探究实验。①挤压滴管后，写出单球管中发生反应的化学方程式_____。
②点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的实验现象是_____。
③采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可）_____
（2）另一化学兴趣小组选用图2装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____。
②C装置中浓硫酸的作用是_____。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图_____。
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应如何操作？（写出实验步骤和现象）_____
（3）将30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到20.4g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量____。
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【题目】氧气是同学们非常熟悉的气体，下面我们一起来探究几个有关氧气的问题。
（1）下图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置，据此回答下列问题：
① 写出图中标号的仪器名称：a ；b 。
② 化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率。从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式 ；
③ 制氧气可选用的收集装置是 或 （填序号）。
④ 通过查阅资料得知：A． 在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气；B． 氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 （填字母编号）
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【题目】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
甲同学 乙同学 丙同学
(1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 ________________________________ ．
(2)铁生锈的条件是 ______________ ，生活中防止铁生锈的方法有 ___________（写一种即可）．
(3)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如上图所示：
①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu.
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明
他在稀盐酸中插入金属的顺序为： ______ 或 ______ ，写出其中一个反应的化学方程式 ________________________ ．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 ______ ．
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【题目】A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。
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【题目】某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请帮助他完成相关内容．
制取气体 | 所需要品 | 装置连接顺序 | 反应的化学方程式 |
二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 | _____ | _____ |
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_____；他的改进措施是_____．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳，此时试管中盛放的物质是_____，但没有观察到应有的现象原因可能是_____．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_____（填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是_____（填序号）．
A 酒精灯 B 烧杯 C 玻璃棒 D 漏斗 E 量筒
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【题目】我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下图所示一套实验装置。
实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化
铵、氯化钠。
（1）A、D 中最合适的试剂为：A_______，D_______（填名称）。
（2）本实验在具体操作过程中，应先通______气体，再通______气体，原因是_______。
（3）小红同学认为实验装置中存在某些不足，请指出其中的一处错误_________。
（4）在改进装置后，小丽同学进行了实验，实验所用的饱和氯化钠溶液中含溶质 58.5g，实验最后得到无水碳酸钠 26.0g，针对实验结果，该同学认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________。
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【题目】如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中，Z是由Y分解生成的
B. 一个Y和W分子中均有10个电子
C. 该反应前后分子数目不变
D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
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