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    7．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．
    （1）若制备的气体是氢气，则试剂X常用稀硫酸，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与C（填“B”或“C”）相连．
    （2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙装满水或倒立．
    （3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．甲中发生的化学反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去氯化氢气体；若中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是吸水干燥作用．
    若要检验产生的气体，测乙中应加入的试济为澄清的石灰水．反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    -．

    分析 （1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；根据气体的密度和水溶性选择氢气的收集装置；
    （2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，推测Y为二氧化锰，则用双氧水制取氧气，故可书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性选择氧气的收集装置；
    （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；这样制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可以用饱和NaHCO3溶液除去，浓硫酸起吸水干燥作用．

    解答 解：（1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；因为氢气的密度很小，故A应与C连接；故填：稀硫酸；C；
    （2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，推测Y为二氧化锰，则用双氧水制取氧气，故2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；因为氧气的密度大于空气，且难溶于水，故若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙装满水或倒立；故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；装满水或倒立；
    （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；这样制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可以用饱和NaHCO3溶液除去，浓硫酸起吸水干燥作用；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氯化氢气体；吸水干燥作用；澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

    点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质．现有以下六种物质：①聚乙烯；②明矾；③氧化铝；④硝酸钾；⑤酒精；⑥碳酸氢钠．请选择适当物质的序号填空：
    （1）可作为火锅燃料的是⑤；
    （2）可作食品包装材料的是①；
    （3）可用焙制糕点的是⑥； 
    （4）常作为复合肥料使用的是④．
    （5）可用于净水的是②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据如图所示，回答有关问题：

    （1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）．实验时该装置试管中应放一团棉花，其目的是加热时，防止固体药品飞散随氧气流进入导管或造成堵塞；发应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用装置收集该气体，则气体应从长管端（长管或短管）进入．如果用E装置收集该气体，则气体应从b端进入（填“b”或“c”）．
    （4）今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题：
    ①下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是：C（填序号）．
    A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
    B．乳胶管与玻璃管连接前用水润湿管口
    C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
    D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
    ②图1是某人设计的制取并收集二氧化碳的示意图，其中发生装置部分有两处错误，写出实验制备二氧化碳气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    ③“实验是检验化学原理的最高法庭”．下列有关实验室收集二氧化碳方法的叙述中．符合实验事实的是：C（填序号）．
    A．因为CO2能溶于水，一定不能用排水法收集CO2
    B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2
    C．通常情况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
    （5）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间．
    ①写出实验室鉴定CO2的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    ②充分振荡后，试管内压强＜试管外大气压强（选填“＞”或“=”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓（白色）+2H2O．
    甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
    （1）猜想与假设：
    第一种：草酸分解生成CO2和 H2；   第二种：草酸分解生成CO2、CO和 H2O；
    第三种：草酸分解：H2C2O4$\stackrel{△}{→}$CO2↑+H2O（未配平）；
    有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低．
    （2）设计与实验：
    甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．

    ①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断不严密（填“严密”或“不严密”）．
    ②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整．
    乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水烧杯，有白色固体生成，证明产物中有CO；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．
    （3）结论与思考：
    ①草酸受热分解的化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
    ②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，表示氢原子，表示氧原子．试从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说明一种观点．
    （1）水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）；（2）水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成）；（3）变化前后原子种类和个数不变（或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）请用数字和化学用语填空
    ①三个钾原子3K；②两个氨根离子2NH4+；
    ③硝酸钡Ba（NO3）2；④四氯化碳中碳元素的化合价$\stackrel{+4}{C}$Cl4．
    （2）化学学科的特征是原子、分子水平上研究物质和创造物质．
    ①如图是四种粒子的结构示意图，表示元素周期表中第二周期元素的原子是②④（填编号）

    ②    从微观角度解释：Na、Mg元素化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同；CO和CO2性质不同的原因是分子构成不同；
    金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关宏观现象的微观解释中说法错误的是（　　）
    A．镁燃烧变成氧化镁时，镁原子的核电荷数发生了变化
    B．氧气受热后体积变大，是因为分子受热后分子间间隔变大了
    C．水电解生成氧气和氢气，是因为分子在化学变化中可以改变
    D．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明分子在不停地运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．在图中，表示地壳中几种金属元素含量的示意图，其中含量最多的金属是（　　）
    A．钠元素B．钙元素C．铁元素D．铝元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸．碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：

    （1）步骤①的化学反应中，属于还原剂的是碳，
    （2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：BaCl2；
    （3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
    （4）步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见．可在步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4．

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