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    （7分）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

    (1) 食用“碘盐”属于 __▲__（纯净物或混合物）；  
    (2) 碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为___▲___；
    (3) 上述“含碘量”中的碘是指 ___▲___
    ① 碘酸钾 ② 碘元素 ③ 碘单质 ④ 碘分子
    (4) 由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是___▲___
    (5) 碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是__▲__。碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是__▲__。（计算结果精确到0.1%）上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为___▲___mg。
    （1）混合物
    （2）+5
    （3）②
    （4）见光受热易分解 
    （5）39:127
    59.3%
    33.7mg
    （1）根据由分子构成的物质，含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物；由此可判断食用“碘盐”属于混合物；
    （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为：
    （+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5；
    （3）根据物质是由元素组成的，所以食用“碘盐”中含碘量中的碘是指碘元素，故选②；
    （4）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解；
    （5）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是 39：127；
    根据某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/物质相对分子质量×100%，可得
    碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数为127/(39+127+16×3)×100%=59.3%；
    根据物质中元素的质量=该物质质量×该元素的质量分数，由题中信息含碘量：20-30mg/kg
    设加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为A：20mg=A×59.3%，解答 A=33.73mg；
    故答案为：（1）混合物；（2）+5；（3）②；（4）见光、受热易分解；（5）39：127；59.3%；33.73．
    练习册系列答案
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    (3)计算葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数为多少？(精确到0.1%)
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