【题目】某化学兴趣小组的同学们想测定木炭还原氧化铜实验后所得固体（铜和氧化铜的混合物,以下简称为“混合物”）中氧化铜的含量,进行了如下实验。请回答问题:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）样品中氧化铜的含量为_______。
（3）根据已知条件列出求解150g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式___________。
（4）若向最终所得滤液中加入46.5g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________。
（5）若将400g混合物还原，可得到金属铜的质量为___________。
【答案】
20% 
5% 384g
【解析】
（1）上述实验过程中发生反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的化学方程式为。
（2）根据反应流程信息，向20g混合物中加入150g稀盐酸，过滤后得滤液154g，再加20g混合物得到滤液质量增加，说明第一次反应中盐酸有剩余，混合物中氧化铜乙完全反应，根据质量守恒，铜的质量为20g+150g-154g=16g，那么氧化铜的质量为20g-16g=4g，样品中氧化铜的含量为
。
（3）根据上一步可知，第一次参加反应的氧化铜质量为4g，第二次反应中滤液质量由154g增至156g，说明参加反应的氧化铜质量为2g，因此参加反应的氧化铜总质量为4g+2g=6g，设稀盐酸中溶质质量为x
解得x= 5.475g y=10.125g
（4）若向最终所得滤液中加入46.5g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为
。
（5）根据（2）可知，400g混合物中铜的质量为320g，氧化铜的质量为80g，还原反应即将氧化铜转化为铜，氧化铜中铜元素质量为
，可得到金属铜的质量为320g+64g=384g。
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【题目】利用数据传感技术可以探究影响化学反应速率的因素。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式:______________。
(2)曲线___________(填“①”或“②”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应。
(3)对比分析a、b两点可知，化学反应速率与什么因素有关?__________ (写一条即可)
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
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【题目】现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：B和C溶液混合发生反应的化学方程式为_____。
（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，如图所示。
请回答以下有关中和反应的问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2_____（填“甲”或“乙”）图所示进行的，曲线上A点溶质为_____（填化学式）。
②图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，若反应后溶液pH为7，图3中微粒的化学式为_____。反应前后各元素的化合价_____（填“改变”或“没有改变”）。
③根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（4）下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是_____。
A 硫酸铜溶液 B pH试纸 C 氯化钠溶液 D 大理石
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【题目】下图是某化学反应的微观模拟图,请回答问题:
（1）请在丙图中将相关粒子图形补充完整_________。
（2）写出乙到丙变化的微观实质_________。
（3）写出该反应的化学方程式_________。
（4）某元素比氮元素多一个周期多两个族,写出该元素的离子符号_________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B.
98%的浓硫酸用水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D.
与
的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
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【题目】纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量他取一定量的该纯碱样品，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，经测定所得溶液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量_________；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数_________；
（3）纯碱样品中氯化钠的质量_________。
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【题目】实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、药匙、烧杯、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器，请回答下列问题：
（1）利用上述药品和仪器能制取的气体是_____，发生反应的化学方程式为_____。若要制取另一种气体还需补充一种仪器是_____，A仪器的一般用途为_____。
（2）若要制取氧气，装置气密性良好，最初观察到的现象是液面下导管口有气泡冒出，导致产生上述现象的原因是容器内气体_____，使容器内气压_____，在压强差的作用下产生上述现象。
（3）若用排水法收集氧气,待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作是_____，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（4）若将制得的二氧化碳气体先干燥，后收集，需选择I装置，I中装的药品是_________（填名称），实验时将装置I中导管_____（填“a”或“b”）端与收集装置连接。
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【题目】建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g；
（3）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（4）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数______（写出计算过程）
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