Question

（9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：
取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．

（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　                   　．
（2）BC段沉淀减少的原因是                 　（用化学方程式表示）．
（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　         　，可能有           ．
（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。

Answer 1

（1）NaCl和BaCl₂               （2）  BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O    
（3）Na₂CO₃和Na₂SO₄    KCl   （4）  14.2%     

试题分析：（1）从图中BC段，加入稀硝酸后，沉淀质量减少但并没有减少为0，说明沉淀中既有BaCO₃又有BaSO₄，说明加入氯化钡溶液，OA段发生了2个反应：Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl和Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl，AB段表示氯化钡过量，所以AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有NaCl和BaCl₂
（2）BC段沉淀减少的原因是：BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
（3）根据上述实验分析可知，原溶液中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，由于硫酸与Na₂CO₃不能共存，所以一定不含硫酸，可能有KCl
（4）从图象分析可知，加入稀硝酸后，最终仍有4.66g沉淀未溶解，即为BaSO₄的质量，所以可根据方程式：Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl中Na₂SO₄和BaSO₄的质量关系，即可求出Na₂SO₄的质量，进而可计算原溶液中硫酸钠的质量分数
解： 设原溶液中硫酸钠的质量为X。
Na₂SO₄+BaCl₂ ==BaSO₄↓+2NaCl
142            233
X             4.66g
         X=2.84g
Na₂SO₄%=₃^2-、SO₄^2-的检验，根据方程式计算