Question

有一包混合物，可能含有CuCl₂、CaCl₂、BaCO₃、Na₂CO₃、KCl、Na₂SO₄中的一种或几种。现做如下实验：

①将混合物放入足量水中，全部物质完全溶解，得到无色透明溶液；

②在上述溶液中加入稀硝酸，有无色气体产生（将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊），继续加入稀硝酸直至过量；

③取少量②的溶液，滴入硝酸银，有白色沉淀生成。

试推断：

（1）原混合物中一定不含有的物质是　　　　　　　　　　　　   ，原混合物中一定含有的物质是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　。

（2）原混合物中可能含有的物质是________，为证明它是否存在可采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）原混合物中一定不含有的物质是CuCl2、CaCl2、BaCO3；原混合物中一定含有的物质是Na2CO3、KCl （2）Na2SO4；取原混合物少量配成溶液，在溶液中加入用硝酸酸化的氯化钡，如有白色沉淀产生，则表示原混合物中有硫酸钠，反之则没有

提示：

物质能全部溶于水，说明没有碳酸钡；得到的溶液无色，说明不含氯化铜；有二氧化碳生成说明一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙不能共存，所以一定没有氯化钙；加入硝酸银有不溶于酸的沉淀生成，说明溶液中有氯离子，则溶液中一定有氯化钾。根据已知条件无法判断是否有硫酸钠。