Question

【题目】某石油化工厂化验室的实验员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余稀硫酸，测得实验数据如表：

实验序号	消耗NaOH溶液的质量	洗涤后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

请回答下列问题：

（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号　　　的数据。

（2）当PH》7时，溶液中的溶质是 。

（3）若一定量石油产品中残余稀硫酸的质量为100g，请计算该残余稀硫酸的溶质质量分数。（写 出详细的计算过程）

Answer 1

【答案】（1）②；（2）Na2SO4 NaOH；（3）9.8%

【解析】（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号②　　的数据，PH＝7,酸碱恰好完全反应。（2）当PH ＞7时，碱过量，溶液中的溶质是Na2SO4 NaOH。（3）解∶设该残余稀硫酸的溶质质量为xg

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

80 98

40×20% x

＝ ,x＝9.8g

该残余稀硫酸的溶质质量分数∶×100％＝9.8%.

点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。