Question

【题目】有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）

A.镁和铁中至少有一种剩余
B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D.产生氢气的质量相等

Answer 1

【答案】B
【解析】设制取2g氢气需要镁的质量为x，设制取2g氢气需要铁的质量为x，

需稀硫酸的质量为z； 需稀盐酸的质量为m

Mg+	H2SO4═MgSO4+	H2↑；	Fe+	2HCl═FeCl2+	H2↑
24	98	2	56	73	2
x	z×10%	2g	y	m×10%	2g

= ； = = ； =

解之得：x=24g； z=980g y=56g； m=730g

由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g．而题目中指出是相同质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g﹣24g=32g故A、C的说法是正确的，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B的说法是错误的．

D、由题目图中可以看出当镁和铁完全反应时，对应纵座标所指相同，故二者生成氢气的质量相等，故D的说法是正确的．

故答案为：B.

题目中没有给出具体的数据，这类题目可以给出一个方便计算的特殊数值，例如物质的相对分子质量等，可设制取2g氢气，然后分别计算所需镁、铁、稀硫酸、稀盐酸的质量.