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    化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．
    （1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．
    实验步骤
    		实验现象
    		结 论
     
    		 
    		金属活动性：Fe＞Cu
    （2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．
    [实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
    [结论]活泼金属能与酸反应．
    [分析]①三个反应的共同特点是　    　，写出其中一个反应的化学方程式　                  　．
    ②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是　                                                                                                                                                                                                                                                                   　．
    （1）
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    向硫酸铜溶液中投入铁钉
    		铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
    		 
     
    （2）①都是置换反应
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    ②当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．

    试题分析：（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    向硫酸铜溶液中投入铁钉
    		铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
    		 
     
    （2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；
    ②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．
    点评：本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可．
    练习册系列答案
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    A．滤渣中一定有FeB．滤渣中一定有Cu
    C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
    （1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

    （2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
    （3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
    （4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
    （5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．
    实验操作
    		实验现象和数据
    		结论
    ①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量
    		铁丝质量为ag，
    铜丝质量为bg
    		\
    ②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量
    		铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色
    		一定有　  　生成（填化学式）
    ③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量
    		铜丝质量为ng（n＜b）
    		铜　 　（填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应
    ④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量
    		铁丝质量较轻
    铜丝质量不变
    		Fe、Cu共存时　 　优先与Fe2（SO4）3溶液反应
     
    （6）实验结论：小丽的假设　  　（选填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
    （7）思考与交流：
    ①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：　     　．并且反应充分．
    ②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：　             　；　                 　．

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    D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

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