Question

【题目】为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	1	2	3
合金质量/g	25	25	50
稀H2SO4的质量/g	120	160	100
生成H2的质量/g	0.4	0.4	0.4

（1）从上表数据分析，当所取黄铜合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）1:4
（2）19.6%

【解析】（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（2）设稀硫酸溶液的溶质质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
=

x=19.6g

所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数=× 100 % =19.6%。
答：稀硫酸溶液的溶质的质量分数19.6%.
所以答案是：（1）1:4；（2）19.6%.
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．