通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外.还含有Na2SO4.MgCl2.CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯.实验的各步操作流程如下:根据以上信息回答:(1)在完成操作Ⅰ之前.必须加入的物质X是 .y的名称是．(2)欲除去溶液A中的Na2SO4.MgCl2.CaCl2.从提供的试剂中选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为:NaOH溶液. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是

，y的名称是

．
（2）欲除去溶液A中的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（每次都过量）：NaOH溶液、

和

．（填字母，提供的试剂有：A、Na₂CO₃溶液 B、K₂CO₃溶液 C、BaCl₂溶液 D、Ba（NO₃）₂溶液）
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）₂、

（填化学式）．
（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有

个．
（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用

，将

，即可读出相应数值．

分析：（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行；加入适量HCl（除去过量NaOH，Na₂CO₃）；
（2）除去粗盐中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子）；
（3）根据（2）的结果分析判断；还有氯化钡和碳酸钠过量了；
（4）在提纯过程中生成了氯化钠；
（5）用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上，与标准比色卡比较．

解答：解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，加入适量HCl（除去过量NaOH，Na₂CO₃）；
故答案为：水；盐酸．
（2）根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶解：加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入过量Na₂CO₃（去除钙离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
故答案为：C；A．
（3）根据（2）可知沉淀的成分有：BaSO₄、CaCO₃．另外还有氯化钡和碳酸钠过量，所以碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，还会生成氯化钠和碳酸钡沉淀．
故答案为：BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃．
（4）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
整个过程中产生新的NaCl的反应共有：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
故答案为：4．
（5）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法．
故答案为：玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上；试纸显示的颜色与标准比色卡比较．

点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

22、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质．为了将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图：

（1）在进行操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是

水

；
（2）操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

漏斗

；
（3）在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是

防止液滴飞溅

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

35、通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是

过滤

．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

除掉镁离子使其转化成沉淀

，有关化学方程式是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是

滴加盐酸无气泡放出为适宜

．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

24、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是

加速溶解

．
（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的

过量的NaOH和Na₂CO₃

．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

会引入新的杂质氯化钾

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是

烧杯

．
（2）完成此实验正确的操作顺序是

④③①②

（填序号）．
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量 ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是

玻璃棒

（填名称）．
（4）小倩按图2的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误．你认为小倩操作中的错误是

药品和砝码的位置放反了

；她称取的氯化钠实际质量为

g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g．cm^-3）

18%

．
（6）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是

加快粗盐溶解

．
2）第②步操作的目的是除去粗盐中的

Na₂SO₄

（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中

NaOH、Na₂CO₃

．
3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化学式）．
4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

会引入新杂质KCl

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是

过滤

．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是

（填序号）．

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

间歇加热（或“来回移动酒精灯）

等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

除尽溶液中的镁离子

．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是

滴加盐酸至无气泡放出为止

．
（6）实验所得精盐的质量

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是

提纯的过程中有氯化钠生成

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学