Question

根据下列装置图，按要求回答有关问题：

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是

B

（填字母），反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）若选用右图装置收集二氧化碳气体时，气体应从

a

端进．如何检验该气体（用化学方程式表示）

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）实验室常用加热氯化铵与碱石灰固体混合物的方法来制取氨气（NH₃），则制取氨气的发生装置应选用

A

（填字母）．收集氨气的装置只能用D，而不能用C或E．由此可知氨气应具有的性质是

氨气密度比空气小并且可以溶于水

．

Answer 1

分析：（1）根据用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应装置，并写出化学方程式；
（2）二氧化碳的密度比空气大，可以据此完成解答；
（3）根据制取气体的常用装置的适用范围来完成解答．

解答：解：（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳属于固体+液常温型的反应，不需加热，所以可在B装置中制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳的密度比空气大，所以应该选用向上排空气法，如果用C装置则应该从a进入；
（3）根据收集气体的收集方法的选择依据可以知道，氨气不能用C即排水法收集，可以知道氨气可以溶于水，不能用E即向上排空法收集，可以知道氨气的密度比空气小．
故答案为：
（1）B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）a；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）A；氨气密度比空气小并且可以溶于水．

点评：了解常用仪器的使用，掌握常用气体的发生和收集装置及选取方法能够根据反应条件和反应物的状态来选择发生装置，能够根据气体的密度和水溶性来选择收集方法．