Question

将3克某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．由此推断该物质的组成中

1. A.
   氢元素的质量分数为20%
2. B.
   只含有碳、氢两种元素
3. C.
   一定含有氧元素
4. D.
   可能含有氧元素

Answer 1

AB
分析：根据质量守恒定律进行分析．可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳，氢元素全部转变成水．由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答：由题意可知，8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素；该物质的组成中氢元素的质量分数为×100%=20%．所以：
A、该物质的组成中氢元素的质量分数为20%．故A正确；
B、该物质的组成中只含有碳、氢两种元素．故B正确；
C、该物质的组成中一定不含有氧元素，故C错误；
D、该物质的组成中一定不含有氧元素，故D错误．
故选AB．
点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．