【题目】（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是 。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开 。通过观察现象，得出结论。
【答案】（1）白磷燃烧，产生白烟 燃烧需要氧气
（2）①氢氧化钠溶液 ②打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2
【解析】
试题分析：（1）在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，反应产生氧气，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，与空气接触，故白磷燃烧，产生白烟；通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是：燃烧需要氧气
（2）①要研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分，故A溶液是氢氧化钠溶液
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后，可以观察到气球膨胀，但有可能是二氧化碳溶解在溶液的水中，故此时再打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2，看是否会有白色沉淀生成，及是否发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
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【题目】（5分）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出溶质最多的是 。
（3）从A的饱和溶液中析出晶体的最好方法是 。
（4）20℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（5）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
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【题目】（6分）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。
（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。
（3）Al2O3中铝元素的质量分数_________________。（计算结果保留至0.1%）
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【题目】（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是 。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。
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【题目】化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列变化都属于化学变化的一组是（ ）
A．酒精挥发 酒精燃烧 B．海水“制碱”海水“晒盐”
C．钢铁生锈 冶炼钢铁 D．葡萄酿酒 葡萄榨汁
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【题目】（4分）某炼钢厂废气中含SO2为0.32 g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO + 2SO2 + O2 == 2CuSO4。
（1）1000 L该厂废气中含有SO2的质量为 g。
（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液处理1000 L废气（假设SO2完全被吸收）。请计算反应后溶液中CuSO4的质量。
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【题目】下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是
A．二氧化碳是形成酸雨的主要气体
B．一氧化碳含量增加会导致温室效应
C．金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
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