[题目]化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度.将 6.4g 已生锈的铁片.放入一浓度的稀盐酸中充分反应.测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有 Fe2O3 外.不含其他杂质).(1)生成氢气的质量为 g.(2)求稀盐酸中溶质的质量分数 ?求该铁片中 Fe2O3 的质量分数为多少 ?(写出计算过程.结果精确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有 Fe2O3 外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为_____g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3 的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）

【答案】0.2g 7.3% 12.5%

【解析】

氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g。

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x

和铁反应的稀盐酸的质量为

设铁片中 Fe2O3 的质量为y

故铁片中 Fe2O3 的质量分数为

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，铁片中 Fe2O3 的质量分数为12.5%。

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B瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气

C瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

D瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气

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