Question

某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：

（1）林同学用A装置制氧气的化学方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，用

排水法（或向上排空气法）

法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，黑色粉末在反应中的作用是

催化作用

．
（2）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四种试剂，应选用的试剂是

②③

（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是

酸液沿长颈漏斗缓缓上升，反应停止

．
（3）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO₂浓度，可以有效地提高蔬菜的产量．他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO₂．经测算，小明准备向大棚中输入88gCO₂，他至少需要10%的稀盐酸多少克？

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石（主要成分是碳酸钙）和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，使内外产生压强差，可以观察到的现象是：酸液沿长颈漏斗缓缓上升，反应停止；

解答：解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；如果用氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；排水法（或向上排空气法）；2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；催化作用  
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石和盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，使内外产生压强差，可以观察到的现象是：酸液沿长颈漏斗缓缓上升，反应停止；故答案为：②③，酸液沿长颈漏斗缓缓上升，反应停止，
（3）设他至少需要10%的稀盐酸的质量为x
      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
             73            44
             x?10%         88g        

73

44

=

x?10%

88g

    x=1460g    答：他至少需要10%的稀盐酸的质量为1460g；
故答案为：1460g

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强，有关的计算要准确．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．