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    10．如图为实验室制取气体时常用的仪器，请结合你所学的化学知识回答下列问题．

    （1）写出用高锰酸钾固体制取O2的化学方程式：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    若用A装置作为发生装置，还缺少酒精灯（填实验用品名称之一）．
    （2）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），该反应很剧烈，应选择的发生装置是BD（选填字母）．

    分析 （1）根据用高锰酸钾制氧气需要加热进行分析；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气进行分析；
    （2）根据制取乙炔的反应中所使用药品的状态及反应发生的条件，判断制取该气体时所应选用的发生装置；

    解答 解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，图中还缺少酒精灯；
    故答案为：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯；
    （2）制取乙炔使用固体碳化钙与水在常温下发生反应，因此应选用固液不需加热型的发生装置，由于该反应很剧烈，所以要选择能控制反应速率的发生装置，装置BD都能控制反应的速率；
    故答案为：BD；

    点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和反应的类型等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（　　）
    A．闻气体的气味B．观察气体的颜色
    C．分别插入燃着的木条D．分别将气体通入澄清的石灰水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关碳单质所发生的变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．以石墨为原料制造人造金刚石
    B．用铅笔芯在纸上写字，铅笔芯变短了
    C．将金刚石加工琢磨成钻石
    D．将活性炭投入紫色石蕊溶液中，最终溶液变为无色

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制备气体常用的装置，请按要求回答相关问题
    （1）仪器②的名称是锥形瓶；
    （2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．用该发生装置也可以制取氧气，为了得到平稳的氧气流，要将仪器①换成分液漏斗（填仪器名称），收集较纯净的氧气应选择的装置为C（填字母编号）．
    （3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气，应选用的发生装置为A（填字母编号），二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化．实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）写出下列符号中“2”的意义：
    ①Mg2+一个镁离子带2个单位正电荷；
    ②氖原子第一层电子层上有2个电子；
    ③O2一个氧分子含有2个氧原子．
    （2）按要求用数字和化学符号填空．
    1个水分子2个氢原子3个氧离子4个钾原子
    H2O2H3O24K

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．粗盐中除含有少量不溶性杂质外，还含有MaCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，要除去上述可溶性杂质，下列所选试剂及操作顺序都正确的是（　　）
    A．过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过滤，适量稀盐酸
    B．过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过滤，适量稀盐酸
    C．过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、适量稀盐酸，过滤
    D．过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、适量稀盐酸，过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．维生素C是生命活动中不可缺少的物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定（比较）橙汁、果味饮料中维生素C含量的实验方案与结果．
    测定不同饮料中维生素C的含量．
    （1）维生素C是一种无色的易溶于水的有机物，能够和碘水反应．
    （2）淀粉遇到碘水变蓝色．
    碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水．
    步骤（Ⅰ）在4支试管中分别盛有3mL下列物质：①蒸馏水；②标准维生素C溶液；③橙汁；④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉液．
    步骤（Ⅱ）用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水，试管中物质变蓝色．
    步骤（Ⅲ）按相同的操作方法向②中滴加1滴碘水，振荡试管，再加1滴碘水，再振荡试管，重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止．记录向②试管中加入碘水的滴数．
    步骤（Ⅳ）对于③、④试管中样品，重复步骤（Ⅲ）的操作．
    测定物质滴入碘水的数量（滴）
    ①蒸馏水1
    ②标准维生素C溶液8
    ③橙汁15
    ④果味饮料5
    试回答以下问题：
    （1）你认为小明测定的两种饮料中，哪一种维生素C含量较高？橙汁．
    （2）化学实验需要控制变量．下列哪些情况会影响到测定结果？BC．
    A、试管的大小不同            B、量取的被测试物质的体积不同
    C、没有用同一规格胶头滴管按相同的操作方法向③、④中滴加碘水
    （3）有人认为测定物质②是多余的，你认为呢？请说明理由．不是多余的．通过①②的实验对比，可以获得维生素C和单质碘反应时的数量比，根据该数量比和实验③④测得的数据计算出橙汁、该果味饮料维生素C含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．10%盐酸溶液730克能与多少克氢氧化钠完全作用？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
    （一）对古代制品的认识
    青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
    1、上述制品不涉及到的材料是C（选填序号）．
    A、金属材料      B、无机非金属材料     C、复合材料
    （2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是AC（选填序号）．
    A、铜的活泼性弱    B、铜不会生锈   C、深埋于地下，隔绝空气
    （二）铁、铜的冶炼
    1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO，2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为-2．
    （1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
    ①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境．
    （2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;耐酸、铜细菌\;}}{\;}$4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
    向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
    ①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    ②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
    （三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
    在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
    1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无现象．
    2、用图2装置对固体进行热分解实验．
    【资料】
    ①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
    ②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
    （1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性．
    （2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和使生成的气体全部被B和C装置吸收．
    （3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
     温度/℃ 室温 100 5501400 
     B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04
     C中铜网/g 100.00 100.00 100.00101.28 
    ①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=25.60%；ω（Fe）%=26.88%．
    ②复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5．

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