Question

将24 g铁片浸入一定量的稀盐酸中，反应结束后，取出剩余铁片洗净，干燥后称量为1.6g，则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少？

Answer 1

解：参加反应铁的质量=24g-1.6g=22.4g
设反应中生成氢气的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
22.4g x
56：2=22.4g：x
解之得 x=0.8g
溶液增加的质量=22.4g-0.8g=21.6g
答：反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是0.8g和21.6g．
分析：铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶解于水，因此1.6g为反应后剩余铁的质量，参加反应铁的质量=24g-1.6g=22.4g；
根据质量守恒定律，反应前参加反应铁的质量与稀盐酸质量的总和等于反应后溶液与放出氢气质量总和，因此，反应后溶液的质量=参加反应铁的质量+稀盐酸质量-生成氢气质量，则溶液增加的质量=反应后溶液质量-原稀盐酸的质量；
所以，溶液增加的质量=参加反应铁的质量-生成氢气的质量．
点评：铁在与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐．