根据表中的数据.回答下列问题. 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)40℃时.NaCl的溶解度是 . (2)20℃时.称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中.充分溶解形成的溶液是溶液,称取31.6gKNO3固体时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据表中的数据，回答下列问题。

温度/℃

100

溶解

度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO₃

13.3

31.6

63.9

110

169

246

(1)40℃时，NaCl的溶解度是_______。

(2)20℃时，称取31.6gKNO₃固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6gKNO₃固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_______。

(3)当KNO₃中混有少量NaCl时，提纯KNO₃所采用的方法是_______。

(4)当等质量KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃时，对所得溶液的叙述正确的是_______(填序号)。

A.都是饱和溶液

B.溶剂质量：KNO₃＞NaCl

C.溶液质量：KNO₃＜NaCl

1)36.6g (2)饱和继续加KNO₃固体至天平平衡 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)AC

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某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示(已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaCl)。

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)₂溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______和______（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需______；

（4）丁同学将Na₂CO₃溶液加入Ca(OH)₂溶液中，恰好充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是______（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________________________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

A.t₁℃时，甲和乙的溶解度相等

B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大

C.t₁℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解

D.t₂℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液

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科目：初中化学 来源： 题型：

20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )

A.20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g

B.20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g

C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36

D.20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

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科目：初中化学 来源： 题型：

溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )

A.溶液的上层浓度小，下层浓度大 B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质

C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现

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科目：初中化学 来源： 题型：

水是生命活动不可缺少的物质。下列说法不正确的是( )

A.自来水是纯净物 B.肥皂水可以区分软水和硬水

C.工业废水不能直接排放 D.过量使用农药、化肥会造成水体污染

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科目：初中化学 来源： 题型：

有关水的认识正确的是( )

A.电解水得到氢气和氧气，可知水由氢原子和氧原子组成

B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度

C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏

D.KMnO₄、NaCl、汽油加入一定量水中能形成溶液

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图所示实验设计不能达到目的的是( )

A.鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液 B.除去氢气中的氯化氢气体

C.测定空气中的氧气含量 D.验证化学反应前后质量守恒

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）

（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上______________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有______，可能有Na₂SO₄。

（2）检验Na₂SO₄是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的______溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为________________________，证明污水中有Na₂SO₄存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是______________________________。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的____________。

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