Question

（2012?乐山一模）化学兴趣小组为测定某纯碱（主要成分碳酸钠含少量氯化钠）样品的纯度，进行了以下实验：
称取碳酸钠粉末样品置于烧杯中，慢慢加入稀盐酸使其充分反应，直至气体不再产生为止，测得相关数据如下：

物质	样品	滴加稀盐酸质量	反应后溶液的质量
质量（克）	25	146	162.2

试计算：
（1）样品中碳酸钠的纯度．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律求得CO₂的质量，利用化学方程式可求得碳酸钠的质量，进一步可求得样品中碳酸钠的纯度；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液利用化学方程式可求得生成的氯化钠的质量，进一步可求得反应后所得溶液的溶质质量分数；

解答：解：根据质量守恒定律得CO₂的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g     
设样品中Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                        
106          117       44
X            y        8.8g

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g                                          

117

44

=

y

8.8g

    
 y=23.4g                                            
样品中Na₂CO₃的质量分数：

21.2g

25g

×100%=84.8%                               
NaCl的总质量：25g-21.2g+23.4g=27.2g                                     
反应后所得NaC溶液中NaC的质量分数：

27.2g

162.2g

×100%=16.8%
答：（1）样品中碳酸钠的纯度为84.8%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数16.8%

点评：本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．