Question

【题目】如图为实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器①的名称是 ．
（2）以A 为发生装置，用高锰酸钾制取的氧气化学方程式为 ， 该装置中有一处错误是 ， 收集一瓶较干燥的气体应用 ．
（3）B，C 都可以作为制取二氧化碳发生装置，B装置相对C装置的优点是 ．
（4）酸的种类、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下五组实验：

药品 编号	甲	乙	丙	丁	戊
大理石（mg）	块状	块状	粉末状	粉末状	块状
盐酸（ng）	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸	稀硫酸

①大理石与盐酸反应的化学方程式是；
②实验甲与（填编号）对照，是为了研究酸的浓度对反应速率的影响；
③实验戊与（填编号）对照，是为了研究酸的种类对反应速率的影响．

Answer 1

【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放棉花团；F
（3）可以控制反应的开始与停止
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；乙；甲
【解析】解：（1）仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，因为反应不需要加热，发生装置应该选用A，为了防止高锰酸钾进入导管，试管口应放一团棉花，向上排空气法收集的氧气比较干燥；故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放棉花团；F；（3）与C装置相比，B装置可以控制反应的开始与停止；故填：可以控制反应的开始与停止；（4）①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②甲与乙对比，相同质量的块状大理石分别与稀盐酸与浓盐酸反应，根据产生气泡的速率推断出酸的浓度对反应速率的影响；故填：乙；③实验戊与甲对照，相同质量的块状大理石分别与稀盐酸和稀硫酸反应，根据产生气泡的速率推断出酸的种类对反应速率的影响；故填：甲．
【考点精析】掌握氧气的收集方法和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．