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    1．已知物质X在20℃、60℃水中的溶解度分别为30g/100g水、80g/100g水．在20℃与60℃时，各取6g的物质X加入含有10g水的试管中，充分搅拌后，记录两温度下试管中X溶解的质量并作图，则下列何者为该图？（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据溶解度的定义可以求得“在20℃与60℃时，各取6g的物质X加入含有10g水的试管中所溶解的X的质量”．

    解答 解：因为物质X在20℃、60℃水中的溶解度分别为30g、80g，所以在20℃、60℃时，100g水分别能溶解物质X的质量是30g、80g，则在20℃与60℃时，10g水中分别能溶解物质X的质量是3g、8g．所以在20℃时，试管中X溶解的质量是3g，在60℃时，试管中X溶解的质量是6g．
    观察选项，A符合要求．
    故选：A．

    点评 固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．熟记概念并能灵活运用是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某白色固体A，在一定条件下可以分解成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为白色固体，将点燃的细铁丝放入B中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D，若向A中加入一种紫黑色固体E，开始时产生气体速度较为缓慢，接着大大加快，而且最终产生的气体的量也增加．请根据上述信息回答下列问题：
    （1）有关物质的名称是：A氯酸钾；D四氧化三铁；E高锰酸钾．
    （2）写出反应：A→B+C的文字表达式：氯酸钾$\stackrel{二氧化锰}{\overrightarrow{加热}}$氯化钾+氧气．
    （3）向A中加入E，开始时产生气体的速度较为缓慢，接着大大加快，其原因是：高锰酸钾分解生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
    反应完全后，产生气体的量比同质量的A（不加固体E）完全反应产生的气体多，其原因是：高锰酸钾也能分解产生氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

    （1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．
    A．需要加热    B．需用催化剂    C．没有气体参加反应  D．生成的气体只有一种
    （2）用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是A（填序号），反应的方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）装置B中反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑_；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有BE（填序号，从A-E中选择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水或与水反应．
    （4）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有CD（填序号），方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是增加了添加的液体体积．
    （5）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
    ①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$氯化钙+氨气+水
    ②碳酸氢铵（固）$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水
    结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：你选择上述反应①作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b管导入（填a或b）F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是防止H中的水倒压入F或增大吸收面积．实验室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液体或过滤（写一种）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．现在有下列物质：①?矿泉水；②?液氧；?③食醋；?④石灰水；⑤蒸馏水；⑥四氧化三铁；?⑦铁粉；?⑧氖气；?⑨氯酸钾；⑩?加热高锰酸钾后的剩余物．其中属于混合物的是①③④⑩；属于纯净物的是②⑤⑥⑦⑧⑨（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知铵根（NH4+）为+1价，硝酸根（NO3-）为-1价．下列说法正确的是（　　）
    A．氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价
    B．硝酸铵的化学式是NH4NO3
    C．在硝酸铵中，求氮元素的化合价（X）的计算式是（+1）×4+（-2）×3+2X=0
    D．在NH4NO3，氮原子既显+3价，又显+5价

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图1是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：

    （1）根据图2数据，该瓶硫酸溶液中溶质质量为901.6g．
    （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是②（填序号）．
    ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
    ②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
    （3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列做法容易造成危险的是（　　）
    A．用石灰浆粉刷墙壁B．用“干冰”进行人工降雨
    C．用熟石灰改良酸性土壤D．庆典活动时使用大量氢气球

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含单质锌的质量分数．（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2  ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘．为安徽盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：
    加碘盐
    质量等级：二级
    碘含量：20～50mg/kg
    配料：食盐、碘酸钾、抗结剂
    储存方法：防潮、防热、避光
    食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效
    保质期：12个月
    （1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价．
    （2）从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是受热易分解．
    （3）碘元素的质量分数？
    （4）“含碘量”中的碘是指（填序号）③．
    ①碘酸钾    ②碘分子   ③碘元素     ④碘离子
    （5）为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加碘酸钾多少mg（写出具体过程，精确到0.1）．

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