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    (6分)纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
    NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
    (1)混合液中NaOH的质量分数。
    (2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
    (3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
    解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%
    （2）设需要稀盐酸的质量为x ，生存NaCl的质量为y
    NaOH   +   HCl====H2O  +   NaCl
    40         36.5              58.5
    80g÷2400g×24g   3.65%×x      y

    X==20g  y==1.17g
    （3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
    （1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5%
    答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
    （2）设需要稀盐酸的质量为20g
    （3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
    解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%
    （2）设需要稀盐酸的质量为x ，生存NaCl的质量为y
    NaOH   +   HCl====H2O  +   NaCl
    40         36.5              58.5
    80g÷2400g×24g   3.65%×x      y

    X==20g  y==1.17g
    （3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
    （1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5%
    答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
    （2）设需要稀盐酸的质量为20g
    （3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。

    试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
    （1）该实验取用的样品质量为：  ；
    （2）样品中铁的质量分数为： ；
    （3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：    ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿＿（填：上方、下方或线上）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某化学兴趣小组，在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：
    第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
    第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的
    小苏打水（密度为1.0g/mL）。
    请回答下列问题：
    （1）第一步用到的主要仪器是       ；第二步使用的玻璃仪器有       （至少写两种）；（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是             ；
    （3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则
    一天可反应掉胃液中的HCl         g。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入200g稀盐酸恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量为8.8g。
    求：⑴大理石中碳酸钙的质量分数。
    ⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题：

    (1)写出生成沉淀的化学方程式：
    (2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。
    ①
    ②

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O  2nCH3CH2OH＋2nCO2↑
    [注：(C6H10O5)n的相对分子质量是162n ]。计算（结果保留1位小数）：
    （1）CH3CH2OH的相对分子质量是     ；
    （2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
    （3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：

    ①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？
    ②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)，当向l0g黄铜样品粉末中加入98 g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算：
    (1)反应生成氢气的质量为         g。
    (2)此黄铜样品中铜的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
    （1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是               
                                                      。
    校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    生铁样品的质量 / g
    		2.88
    		5.76
    		9.24
    		10.28
    生成H2的体积（标准状况下）/L
    		1.12
    		2.24
    		3.36
    		m
    通过计算回答下列问题：
    ①上述表格中m的值为                                     。
    ②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    我们生活品质的提高离不开化学工业的发展．下列说法错误的是（　　）
    A．衣，服装面料中，常含有多种化学合成纤维
    B．食，粮食生产中，应合理施用化学肥料和农药
    C．住，建筑工业中，常采用钢筋水泥等天然材料
    D．行，汽车飞机中，多使用从石油中分离出的燃料

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