Question

生石灰中常含有杂质（杂质既不溶于水，也不溶于稀盐酸）．现将10g含杂质的生石灰溶于125g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得到滤渣O．4g．
求：
（1）反应后生成多少克氯化钙？（计算结果精确到0.1）
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到O．1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氧化钙的质量，可根据化学方程式计算生成氯化钙的质量．
（2）矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化钙的质量；根据氧化钙与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化钙的质量计算出参加反应的HCl的质量，然后利用HCl的质量盐酸溶液125g×100%计算出所使用盐酸的溶质质量分数．
解答：解：（1）Ca0的质量：10 g-O．4 g=9.6 g
设反应后生成的CaCl₂质量为x，需HCl的质量为y
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O 
56       73      111
9.6g      y       x

x=19 g
y=12.5g
（2）所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%
点评：化学方程式与溶液相结合的计算，根据化学方程式进行计算时，代入计算的物质质量应为纯净物的质量．