【题目】有关质量守恒定律的理解或应用正确的是
A. 10g 氢氧化钠溶液与 10g 硫酸铜溶液混合，得到 20g 溶液
B. 1g 碳酸钙粉末与 10g 水混合，形成 11g 溶液
C. 5g 硫和 5g 氧气在点燃条件下完全反应，生成物质量为 10g
D. 甲烷燃烧时，甲烷减少的质量等于生成的 CO2 和 H2O 的质量总和
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【题目】相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是
A. 金属的活泼性N＞M
B. 两个反应生成H2的体积相等
C. 相对原子质量N＞M
D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
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【题目】绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图的实验装置．打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置．
（1）A装置的作用是_____．
（2）如果观察到_____现象，则小明的猜想是正确的．
（3）请指出D装置的一个优点：_____．
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【题目】某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计如下实验。用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中；加入50g的稀盐酸，充分反应后称量剩余物的质量为58.1g，并测得溶液的pH值为4。
（1）测得溶液pH的目的是_____。
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数_____？
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
①写出编号仪器名称：m_____，n_____。
②实验室利用A装置可制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是_____，反应的化学方程式为_____；若欲收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的_____（填装置编号），铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____。
③实验室用B装置制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为_____，用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着的小木条应放在_____（填“a”或“b”）端；实验结束关闭B中活塞，B中的现象是_____。
④实验室制氢气常用锌与20%的稀硫酸反应，应选择的发生装置是_____（填编号），若要制取0.4克氢气，至少需要多少mol锌与足量的稀硫酸反应？_____（根据化学方程式计算）。
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【题目】某白色固体可能含有BaCl2（溶液显中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。
①初步探究：实验设计如图所示。
（初步结论）原白色固体中一定有的物质是_____。M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）甲同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。
②继续探究：无色溶液M中是否含有氢氧化钠？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
A．取溶液M于试管中，加入 _____，振荡，静置 | 白色沉淀 | _____ |
B．取实验A所得的上层清液于试管中，加入酚酞试剂。 | 清液变红色 | 证明溶液M中有氢氧化钠 |
通过实验，小组同学完成了本次探究活动。 | ||
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【题目】化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图是在密团容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答:
(1)参加反应的“
”与“
”的分子个数比为_________。
(2)该反应的基本反应类型是________。
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【题目】实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品，标签上名称为“过氧化钠（Na2O2）”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。
（查阅资料）I.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Ⅱ.常温、常压下O2的密度为1.3g/L。
（分析猜想）
（1）该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na2O2，理由是_____。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____三种物质。
（实验探究）
按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。
（3）打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2（结果保留到小数点后两位，下同）。
（4）向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。
（5）继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。
（6）将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。
（得出结论）
通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。
（反思与提高）
过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。
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【题目】目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ.（镍粉制备）
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_____。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_____℃、_____。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是_____。
Ⅱ.（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 250.00 | 190.00 | 190.00 |
加热后 | 251.08 | 190.44 | 190.00 |
（实验分析及数据处理）
（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是_____。
（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中镍元素的质量_____。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
（实验反思）
（3）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显增大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3。该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是_____。
A 70.1% B 75.9% C 78.7% D 79.6%
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