Question

10．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．

时间/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2质量/g	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
块状大理石生成的CO2质量/g	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）医疗上常用碳酸钙做补钙剂，某钙片中含有1g碳酸钙，则相当于含钙元素0.4g．
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？电子天平的示数不再变化．
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：2.4g．
（4）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（将计算过程写在答题纸上）

Answer 1

分析 （1）根据元素质量等于元素的质量分数和物质质量的乘积进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，电子天平的示数减小，所以电子天平的示数不再变化，说明完全反应进行分析；
（3）根据块状大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，2分钟增加二氧化碳0.45g，4分钟增加0.35g，6分钟增加0.3g，16分钟增加0.13g，18分钟增加0.09g，所以可以判断块状大理石与稀盐酸反应最多能生成二氧化碳的质量为：2.2g+（0.09g-0.06g）×2=2.26g进行分析；
（4）根据生成二氧化碳的质量，结合化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量．

解答 解：（1）钙元素的质量为：1g×$\frac{40}{100}$×100%=0.4g；
（2）碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，电子天平的示数减小，所以电子天平的示数不再变化，说明完全反应；
（3）块状大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，粉末状与块状碳酸钙质量相等，生成的气体质量也相等，所以可以判断块状大理石与稀盐酸反应最多能生成二氧化碳的质量为：2.4g；
（4）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g
   $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
   x=5g
故答案为：（1）0.4g；
（2）电子天平的示数不再变化；
（3）2.4g；
（4）5g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．