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    （2009?石景山区一模）根据表中内容回答下列问题．
    温度/℃
    质物溶解度/g
    0
    20
    40
    60
    80
    KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
    NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
    Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
    2随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是
    硝酸钾固体不溶解
    硝酸钾固体不溶解
    ．欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    ①向试管中加入水        ②向烧杯中加入氢氧化钠固体
    ③向烧杯中加入生石灰    ④将溶液倒出一部分
    ⑤向烧杯中加入硝酸铵
    （3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是
    NaCl
    NaCl
    ，其溶液中溶质的质量分数为
    26.5%
    26.5%
    （保留一位小数），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是
    ab
    ab
    （填序号）．
    分析：（1）根据表格中的硝酸钾在不同温度下的溶解度数值进行分析判断．
    （2）根据饱和溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析解答．
    （3）根据KNO3、NaCl两种固体在20℃时溶解度进行分析判断、比较，再根据溶质质量分数的计算方法进行计算即可．
    解答：解：（1）根据表中数据，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大．
    （2）向试管中硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体，硝酸钾固体不溶解．使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液：
    ①向试管中加入水，采用了增加溶剂的方法，正确．
    ②向烧杯中加入氢氧化钠固体会放出热量，使烧杯中水的温度升高，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．
    ③向烧杯中加入生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．
    ④将溶液倒出一部分，因为溶液具有均一性，剩余的溶液和倒出的溶液性质一样，都是饱和的，错误．
    ⑤向烧杯中加入硝酸铵，会吸收热量，使水的温度降低，使硝酸钾的溶解度减小而析出晶体，溶液仍为饱和，错误．
    故①②③可以使溶液变为不饱和溶液．
    （3）由表格数据可得出20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，最多溶解氯化钠36g，故向100g水中加入36g溶质，氯化钠溶液恰好饱和，硝酸钾不会全部溶解，形成的也是饱和溶液；故烧杯b中溶解的物质是NaCl，其溶液中溶质的质量分数为
    36g
    36g+100g
    ×100%=26.5%．
    故答案为：（1）增大；（2）硝酸钾固体不溶解；①②③；（3）NaCl；26.5%；ab．
    点评：本题难度不是很大，理解题意，掌握饱和溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、物质溶于水的热量变化等是正确解答本题的关键．
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