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【题目】现有铜和另一种金属的混合物8g,(可能是镁、铁、锌的一种)放入烧杯中,将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中,每次充分反应后,测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下:

次 数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量/克

35

35

35

35

剩余固体质量/克

6.8

5.6

4.4

4.2

求:(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)

【答案】(1)52.5% (2) (3)16.6%

【解析】

试题分析:

解:(1)混合物中Cu的质量分数=

(2)设该金属M的相对原子质量为x

M + H2SO4==MSO4+H2

x 98

8.0g-6.8g 35g×14%

x=24

∴该金属是镁。

(3)设所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为z

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

98 120 2

35g×3×14% y z

,y=18 g

,z=0.3 g

所得MgSO4溶液的质量分数为:

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可能出现的现象

结论

只含有C

含有C、CuO

③有黑色不溶物、有气泡溢出、溶液呈浅绿色

(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物,为了进一步探究C、CuO的性质,他又利用这种混合物进行了下面的实验。

实验一:将此粉末敞开放置在空气中灼烧完全,等冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置,烧杯中 不溶物(填“有”或“无”),溶液呈 色。

实验二:将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答:

①烧杯中 不溶物(填“有”或“无”)。

②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是 (写出化学式)。

③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生的化学反应方程式为 __________

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