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    甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）35℃时，甲、乙、丙溶解度由小到大的顺序为______
    （2）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g．

    （3）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______．
    （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是______（填字母序号），现有操作步骤：a．溶解　 b．过滤　 c．降温结晶 d．加热浓缩．

    解：（1）35℃时，甲、乙、丙溶解度由小到大的顺序为甲＞乙＞丙；
    （2）25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；
    （3）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，要变成该温度下的饱和溶液，所以不能通过降温实现；
    （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；
    （5）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；
    故答案为：（1）甲＞乙＞丙；（2）65；（3）加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；（4）不变；（5）adcb．
    分析：（1）根据溶解度曲线可比较同一温度时不同物质的溶解度大小；
    （2）根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；
    （3）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑；
    （4）根据降温后溶质的变化考虑；
    （5）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．
    点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法等知识．
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