Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及两种未知物质M、N，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表：则以下说法正确的是（　　）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M	N
反应前质量/g	68	1	1	16	8
反应后质量/g	4	45	37	x	8

• A、未知物M中一定不含氧元素
• B、X为10
• C、N物质一定是该反应的催化剂
• D、M的化学式为C₂H₆O

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变是催化剂．

解答：解：氧气反应后少了68g-4g=64g，说明反应了64g；二氧化碳多了45g-1g=44g，说明生成了44g二氧化碳；水蒸气多了37g-1g=36g，说明生成了36g水；根据质量守恒定律，68g+1g+1g+16g=4g+45g+37g+x，则X值为0，故M属于反应物，并且反应了16g．所以，算出二氧化碳中碳元素的质量为44g×

12

44

×100%=12g，水中氢元素的质量为36g×

2

18

×100%=4g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而12g+4g=16g，所以M中无氧元素．
A、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，故正确；
B、由分析可知，根据质量守恒定律，68g+1g+1g+16g=4g+45g+37g+x，则X值为0，故错误；
C、由分析可知，N物质可能是该反应的催化剂，故错误；
D、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，则M的化学式一定不是C₂H₆O，故错误．
故选：A．

点评：根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算．