Question

某研究小组对自动充气气球（如图1）进行下列探究。

【查阅资料】

①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。

③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：

	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化

探究1：液体包内溶液的酸碱性

室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈________性。

探究2：白色粉末的成分

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

【进行实验】

（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____________，说明甲同学的猜想不正确。

（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图2），记录如下表：

实验编号	锥形瓶内物质	最终得到CO2体积/mL
名称	质量/g
Ⅰ	碳酸氢钠	0.10	V1
Ⅱ	碳酸钠	0.10	V2
Ⅲ	白色粉末	a	V1

【解释与结论】

（1）实验Ⅰ的化学方程式为_________________________。

（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述实验得出的结论及判断依据是___________________________。

【反思与评价】

老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为_________。

Answer 1