Question

铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全，又可以循环使用的化学电源．为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数，取这种硫酸溶液100g，加入13g锌恰好完全反应．试计算：
（1）生成气体的质量为多少克？
（2）该铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：稀硫酸为混合物，所以解答时根据锌的质量结合反应的化学方程式求出生成气体的质量、稀硫酸中硫酸的质量，进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数；根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据溶液正溶质的质量分数求出其溶质的质量分数即可．

解答：解：设生成气体的质量为x，参加反应的硫酸质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
13g    y       x

65

13g

=

98

y

=

2

x

x=0.4g        y=19.6g
铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%…1分
答案：
（1）生成的气体质量为0.4g；
（2）铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．