Question

用“＞”、“＜”、“=”填写下列空白：
（1）50mL酒精与50mL水混合后体积

 

100mL；
（2）50℃时熟石灰的溶解度

 

 20℃时熟石灰的溶解度；
（3）20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，形成溶液的质量

 

140克．（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）；
（4）各50克20%的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后溶液的酸碱度PH

 

7．

Answer 1

考点：分子的定义与分子的特性,固体溶解度的概念,固体溶解度的影响因素,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,物质的微观构成与物质的宏观组成,溶液、浊液与溶解度

分析：根据已有的知识进行分析解答即可．

解答：解：（1）分子间有一定的间隔，50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时熟石灰的溶解度小于20℃时熟石灰的溶解度；
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，只能溶解36g，形成溶液的质量小于140克；
（4）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
        98        80
各50克20%的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后，硫酸全部被耗尽，氢氧化钠有剩余，溶液的酸碱度pH大于7．
故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）＜；（4）＞．

点评：本题考查了分子的基本性质以及物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．