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    （2012?丰台区二模）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为（　　）
    分析：由三种金属与硫酸的反应可知：Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．这个变化中蒸干所得固体比金属增加的质量是硫酸根的质量146g-50g=96g，而后根据H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96计算氢气的质量即可．
    解答：解：50g金属全部与SO42-结合，生成盐，质量增重146g-50g=96g． 此增重值即为硫酸根的质量；
    设生成氢气的质量为x，
    由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
    则
    2
    96
    =
    x
    96g

    x=2g；
    故选B
    点评：运用化学反应中的质量关系，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路是解决此题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区二模）水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O
     高温 
    .
     
     H2+CO，该反应属于基本反应类型中的（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区二模）向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染．
    （1）请完成该反应的化学方程式：2CaO+2SO2+
    O2
    O2
     高温 
    .
     
     2CaSO4；
    （2）若加入含氧化钙5.6g的生石灰，理论上最多可吸收二氧化硫多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丰台区二模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．
    （1）B棉花起的作用是
    对照实验
    对照实验
    ．
    （2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
    与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上
    与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上
    的条件．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    1°Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2．
    2°在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
    3°无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．
    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    【实验现象】
    ①无水硫酸铜没有变蓝色；
    ②
    E中石灰水变浑浊
    E中石灰水变浑浊
    ；
    ③
    P处带火星木条复燃
    P处带火星木条复燃
    ．
    【实验分析】
    （3）B装置的作用是
    除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体
    除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体
    ．
    （4）E装置中产生现象的原因是
    Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊
    Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊
    ．
    【实验结论】
    ①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】
    ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为
    甲
    甲
    同学的猜想是错误的，理由是
    反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH．
    反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH．
    ．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区二模）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
    （1）若去掉C装置，则测定结果
    ①
    ①
    （填序号）．
    ①偏大         ②偏小        ③不变         ④无法判断
    （2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是
    开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
    开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
    ．
    （3）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

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