Question

【题目】学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是

A. 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B. 将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl3溶液中

C. 将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中

D. 将Zn、Cu金属片分别放入FeCl2溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Zn与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性Zn＞H；铜与稀盐酸不反应，说明了活动性H＞铜；但无法确铁的活动性强弱，该方案不合理；B、少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2，所以Zn足够时可以置换出来；氯化铁中的铁为正3价；具有一定的氧化性；所以能和铁反应；反应生成氯化亚铁Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以无铁单质生成，无法比较三者的活动性，故该方案不合理；C、Zn、Fe与CuCl2溶液能发生置换反应，说明了活动性Zn＞Cu，Fe＞Cu，但无法确定锌和铁的活动性强弱，故该方案不合理；D、将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中，锌与FeCl2溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeCl2溶液不反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。故选D。