Question

（2005?益阳）将一块锌铜合金投入74.2g稀H₂SO₄中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：
（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据金属活动性可知合金中只有锌可与稀硫酸发生反应放出氢气，恰好完全反应后的溶液为硫酸锌溶液；根据反应的化学方程式，由生成氢气质量计算生成硫酸锌的质量和参加反应锌的质量；利用质量守恒定律，计算反应后所得溶液质量，由硫酸锌与溶液质量比可计算反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）根据加水稀释前后溶质硫酸质量不变，可以直接求算溶液质量或者加入水的质量．
解答：解：（1）设合金中Zn的质量为x，所得溶液中ZnSO₄的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x          y   0.2g
=    x=6.5g
=  y=16.1g
所得ZnSO₄溶液中溶质质量分数=×100%=20%
（2）设需要水的质量为z，则
20g×98%=（z+20g）×19.6% 
z=80g
答：（1）所得溶液的溶质质量分数为20%；（2）需要80g水．
点评：利用质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+所加入稀硫酸溶液的质量-反应放出氢气的质量．