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    天津有着丰富的海洋资源，其中通过海水晾晒可制得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，理由是______．
    【答案】分析：根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；和除去粗盐中含有的 Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2中的钡离子）；加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3）；进行分析解答本题．
    解答：解：（1）根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；可知溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速粗盐溶解；故答案为：加快粗盐溶解；
    根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
    溶解：加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2中的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓    Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    过滤：向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
    蒸发，结晶；
    故答案为：（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3
    （3）CaCO3、BaCO3
    （4）选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，因为这样会引进新的杂质KCl，故答案为：会引进新的杂质KCl．
    点评：本题考查学生对玻璃棒在实验操作中的作用，及除去粗盐中 可溶性杂质的方法的掌握，并将知识灵活应用．
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    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
    加快粗盐溶解
    ．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
    Na2SO4
    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中
    NaOH、Na2CO3
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    （填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，理由是
    会引进新的杂质KCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    天津有着丰富的海洋资源，其中通过海水晾晒可制得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中________．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、________（填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，理由是________．

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    科目：初中化学 来源：天津模拟题 题型：实验题

    天津有着丰富的海洋资源，其中通过海水晾晒可制得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是              。
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的            （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中              。
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、             （填化学式）。
    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，理由是               。

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：填空题

    南通滨江临海，有着丰富的海洋资源。从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：
    (1) 我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5％；② 在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。晒盐最好用          (填序号)作原料。
    (2)关于晒盐原理的说法正确的是          A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
    (3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2). 硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl) 等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出              (写名称)晶体；②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的 _________(填热水. 冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。

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