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    某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设赤铁矿石中不含其他与CO应的成分）并除去尾气，与Fe2O3反应的CO需纯净干燥。

    （1）若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是________接________，________接________，________接________，________接________。

    （2）装置乙的作用是________，装置丙的作用是________________。

    （3）实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是________________________。

    （4）戊实验中看到的现象是________________________。

    （5）实验前赤铁矿石粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）A；D；E；F；G；H；I；B

    （2）吸收和证明反应后生成的二氧化碳并对尾气中的一氧化碳进行点燃处理；除去混合气体中的二氧化碳；

    （3）防止生成的铁在高温下被氧化；

    （4）有黑色的物质生成；

    （5）´100%%（不能用丙装置中增加的质量来求，因为丙装置中增加的是原来混合气体中的二氧化碳）

     


    提示：

    		甲装置中生成了一氧化碳和二氧化碳的混合气，其中不可避免地含有少量的水蒸气，为了得到纯净的一氧化碳，必须除去二氧化碳和水蒸气；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。同时尾气中含有大量的毒性气体一氧化碳。实验结束时，为了防止生成的铁在高温下被氧化，必须继续通入一些混合气体以使试管冷却。乙装置增加的质量是反应生成的二氧化碳的质量，据此可计算氧化铁的质量，从而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

     


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    请根据上述实验步骤回答下列问题：
    （1）“操作1”中的操作是
     
    ．
    （2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）用离子符号表示出滤液中含有的离子
     
    ．
    （4）固体A的相对分子质量为
     
    ．
    （5）混合物中氢氧化钠的质量分数为
     
    ．
    （6）工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：
     
    ．

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    请根据上述实验步骤回答下列问题：
    （1）“操作1”中的操作是______．
    （2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是______．
    （3）用离子符号表示出滤液中含有的离子______．
    （4）固体A的相对分子质量为______．
    （5）混合物中氢氧化钠的质量分数为______．
    （6）工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：______．

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    （2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是    ．
    （3）用离子符号表示出滤液中含有的离子    ．
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