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    钢铁是人们使用最多的金属材料．
    （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与
     
    发生化学反应的过程．金属铝比铁活泼，但它比铁耐腐蚀，原因是
     

    （2）将磁铁矿（主要成份是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是
     
    ．生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当
     
    （填“升高”或“降低”）．
    （3）铁元素可以形成三种氧化物，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4．取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原样品可能是
     
    （选填字母）．
    A．Fe2O3    B．Fe3O4
    C．FeO和Fe3O4的混合物    D．Fe2O3和FeO的混合物．
    考点：金属锈蚀的条件及其防护,铁的冶炼,生铁和钢,根据化学反应方程式的计算
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；
    铝比铁活泼，通常情况下容易被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，对里面的铝起到保护作用；
    （2）高温条件下，四氧化三铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
    钢中的含碳量低于生铁中的含碳量；
    （3）通过计算可以确定样品的组成．
    解答：解：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水、氧气发生化学反应的过程．金属铝比铁活泼，但它比铁耐腐蚀，原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜．
    故填：水、氧气；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜．
    （2）四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2；
    生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当降低．
    故填：Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2；降低．
    （3）设反应生成的二氧化碳质量为x，
     Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
                44     100
                x      50g
    44
    x
    =
    100
    50g
    ，
    x=22g，
    设当生成22g二氧化碳时，消耗氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的质量分别为y、m、n，
    FeO+CO
     高温 
    .
     
    Fe+CO2，Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2，
     72              44    160                  132    232                 176
      y              22g    m                   22g     n                  22g
    72
    y
    =
    44
    22g
    ，
    160
    m
    =
    132
    22g
    ，
    232
    n
    =
    176
    22g
    ，
    y=36g，m=26.7g，n=29g，
    由计算可知，样品不可能只有氧化铁，也不可能是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；样品可以是四氧化三铁，也可以是氧化铁和氧化亚铁的混合物．
    故填：BD．
    点评：本题主要考查化学方程式的书写和学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
    ①所选仪器的连接顺序为
     
    （填写仪器序号字母）．
    ②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
    ①仪器D1的作用是
     
    ．
    ②仪器A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③反应完成后，装置D2中浓硫酸的质量增重1.8g，则氧化铜样品的纯度为
     
    ．若不连接D1，则计算出氧化铜样品的纯度将会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）．
    ④若通过
     
    的方法，即使不连接D1，计算出氧化铜样品的纯度也会基本一致．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过初中化学学习，我们掌握了一些化学知识，并能运用所学知识解答生产和生活中的一些问题：
    （1）碳的单质分别有金刚石、石墨和C60等，其中由分子构成的是
     
    ； 它们性质不同的原因是
     
    ．
    金属材料在生产生活中十分广泛
    （2）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有
     
    （答两点）
    （3）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是
     
    ；
    （4）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，写出该过程中炼铁反应的化学方程式
     
    ； 每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是
     
    ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有
     
    （答一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有木炭、二氧化碳、氧化铜、石灰水、稀硫酸和碳酸钾溶液六种物质．如图，已知硫酸的位置，请回答下列问题：
    （1）请将另外五种物质的化学式填入圆内，使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的物质反应；
    （2）写出有木炭参加反应的化学方程式
     
    ；
    （3）过量A与稀硫酸反应的实验现象为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，不规范的实验操作会导致测量结果不准确．请从对实验数据影响的角度将下列实验操作平均分成两类．
    （1）其中一种分类标准是
     
    ，
    （2）包含的操作是
     
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有如图三种实验装置，请回答：
    （1）写出标有编号的仪器名称：
    ①
     
    ，②
     

    （2）装置A可用于制取二氧化碳，写出一个有关反应的化学方程式：
     

    （3）装置B可用于制取的气体是
     
    ，该反应的化学方程式为
     

    （4）如果用C装置制取CO2，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    物质的性质决定物质用途．在化学学习中常用下列词语描述物质的性质；
    a．可燃性；b．助燃性；c．吸水性；d．溶解性；e．稳定性；f．吸附性；g．还原性．请选择合适的代号填空：
    （1）用活性炭除去水中异味，是利用了活性炭的
     
    ．
    （2）在汽油中加入乙醇是利用了乙醇的
     
    ．
    （3）用一氧化碳炼铁是利用它的
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答．
    （1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
    ①
     
    ②
     

    （2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是
     
    ．
    （3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法．
     

    （4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
    选项 物质 杂质（少量） 试    剂 操作方法
    A 烧碱溶液 纯碱 过量的石灰水 过滤
    B 高锰酸钾 碘 足量汽油 溶解、过滤、烘干
    C 铁 铁锈 过量硫酸 过滤、洗涤
    D 氧气 水蒸气 足量氢氧化钠溶液 通过氢氧化钠溶液的洗气瓶
    A、AB、BC、CD、D

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