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    【题目】下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是

    A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.NaCl溶液

    【答案】A

    【解析】

    A、石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，且有新物质生成，属于化学变化，，每44份二氧化碳反应生成100份碳酸钙沉淀，溶液质量减小，符合题意；

    B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增加，无新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；

    C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后，溶液质量减少，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

    D、氯化钠溶液是均一、稳定的溶液，长期放置在空气中，溶液中的水分可能会减少，使溶液质量减小，但是变化不大，且水分蒸发，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

    故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语与所表述的意义相符的是

    ①2Ca2+﹣﹣2个钙离子 ②O2﹣﹣2个氧原子 ③2H2O﹣﹣2个水分子

    ④2H﹣﹣2个氢元素 ⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．

    A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人体缺乏维生素C（简称Vc）可能患坏血病，如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

    （1）“Vc”属于_____（填“有机”“无机”）化合物。

    （2）“Vc”中碳氢氧原子的个数比是_____。

    （3）“Vc”中含量最高的是_____元素。

    （4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_____片。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，取木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g用如图所示装置进行实验。

    (1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__。实验过程中A装置中试管内产生的现象是__。

    (2)酒精灯火焰加金属网罩的目的是____。

    （查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

    （进行试验）取一定量的混合物，用上图所示装置进行实验。

    序号

    木炭粉与氧化铜的质量比

    反应后物质的颜色、状态

    1

    1：9

    红色固体有金属光泽

    混有少量黑色物质

    2

    1：10

    混有很少量黑色物质

    3

    1：11

    混有极少量黑色物质

    4

    1：12

    无黑色物质

    5

    1：13

    混有较多黑色物质

    （结论与解释）(3)由上述实验可以得到的结论是___，条件最佳。

    （反思与评价）

    (4)为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是____。

    (5)该装置与教材中的装置相比略作改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

    （1）人工降雨的氧化物_____；

    （2）可用于金属表面除锈的酸_____；

    （3）可改良酸性土壤的碱_____；

    （4）可做食醋的酸_____；

    （5）可做建筑材料的盐_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4 g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

    A.干燥所得固体中加入稀盐酸有气体生成B.混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6

    C.滤液的质量一定大于167.6 gD.原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：

    ①氯化亚铁中铁元素的化合价_______；

    ②两个氢原子_______；

    ③三个二氧化硫分子______；

    ④四个氢氧根离子_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

    [性质探究]

    I.金属的活动性

    甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，____，说明铝的金属活动性排在镁的________。

    II.金属与酸的反应

    （1）乙同学利用数字传感器测得铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。图中从0到a这段时间无明显变化的原因是________。

    （2）将铝片与浓度相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，猜想可能是盐酸中的氯离子对反应有促进作用。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应有促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，加入的B溶液是Na2SO4溶液，依据控制变量的原则，A溶液是_____溶液。

    （3）你认为还有可能是___________因素造成的。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁(Fe)是应用广泛的活泼金属，能与酸反应、在潮湿的空气中容易生锈。

    (1)写出铁和稀硫酸反应的化学方程式:_______________。

    (2)铁在潮湿的空气中生锈需经过一系列反应， 完成第一步反应:_________

    (3)氢碘酸( HI )是类似于盐酸的一种强酸， 已知: 。完成配比为1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的总化学反应方程式:_______________。

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