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    使未知质量分数的盐酸50g跟7.8g锌粒充分反应后，锌有剩余，再加入质量分数为7.3%的盐酸20g，恰好与剩余锌完全反应，求：

    （1）第一次所用盐酸的质量分数。

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

     

    答案：
    解析：

    		解：设第一次反应后剩余的锌为xg，与盐酸反应生成ZnCl2yg，生成H2ag，第一次所用盐酸的质量分数为m%。第一次反应生成的ZnCl2为zg，生成H2bg。

    第二次：

    Zn  +  2HClZnCl2  +  H2↑

    65     73     136      2

    xg   (20´7.3/)g  yg     ag

    ∴ x=1.3  y=2.72  a=0.04

    第一次：

    Zn     +     2HCl     ZnCl2     +        H2↑

    65            73          136              2

    (7.8-1.3)g   (50´m%)g       zg              bg

    ∴ m%=14.6%  z=13.6  b=0.2

    故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

    ´100%=21%

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    科学实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是碳酸钠溶液，要求学生鉴别，并帮助贴上标签．
    （1）李平同学认为氢氧化钠溶液是碱溶液，碳酸钠溶液是盐溶液，所以用酚酞试液鉴别．你认为李平同学想法正确吗？
    不正确
    不正确
    并简述理由
    碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色
    碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色

    （2）苏田同学各取少量未知溶液于两支试管中，分别滴入稀盐酸，若有气体产生的为碳酸钠溶液．她想进一步测知碳酸钠溶液的质量分数，取出20克碳酸钠溶液于烧杯中，往烧杯中滴加10%的稀盐酸至没有气泡产生，共用去稀盐酸73克．求碳酸钠溶液的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    晓菲在复习金属的化学性质时发现：“位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”．为什么必须是稀硫酸呢？于是她把锌粒投入浓硫酸中，发现有较多的气泡放出，并闻到一股刺激性气味．
    [提出猜想]生成的气体是什么？
    猜想Ⅰ：可能是SO2；
    猜想Ⅱ：可能是H2；
    猜想Ⅲ：可能是SO2、H2的混合气体．
    [查阅资料]
    1、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水且和水发生反应生成酸．在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫．
    2、SO2可以使品红溶液褪色．
    [分析]猜想Ⅱ错误的原因是
    氢气是无色无味的气体
    氢气是无色无味的气体
    ．
    [实验探究]依据上述猜想，她设计了如下方案：
    实验一、收集一试管锌与浓硫酸反应生成的气体，倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中（如图1）．根据观察到的实验现象，生成的气体中确有SO2的存在．她观察到的实验现象是
    试管中的水面上升，试管中的液体变成红色
    试管中的水面上升，试管中的液体变成红色
    ．
    实验二、晓菲又设计了如图2所示的实验装置（锌粒与浓硫酸反应生成的气体为X，且该装置略去）．将收集到的气体通入，过一会儿点燃D处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管口有水雾出现．
    结合实验一、二可知猜想3成立．
    [问题讨论]
    （1）装置B与C的作用分别是什么？
    （2）D处发生的化学反应方程式：
    H2+CuO
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    H2+CuO
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    ．  （考纲一般不要求）
    （3）再次查阅资料：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时不产生氢气．化学反应方程式
    为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，晓菲实验中产生氢气的原因是什么？
    （4）图3中收集SO2的装置中最合理的是
    C
    C

    （5）用100克未知质量分数的氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体，待完全反应后，测得所得溶液的质量为112.8克，求氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小璐和小磊合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计进行了如下两个探究实验：
    [实验1]取20g该混合酸并分成4等份，分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，记录如下：
    第1份 第2份 第3份 第4份
    加入BaCl2溶液的质量/g 15 20 25 30
    反应得到的沉淀的质量/g 1.398 1.864 2.330 2.330
    [实验2]将实验1中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：
    [数据处理]
    小璐依据[实验1]沉淀的质量计算出混合酸中H2SO4的质量分数．
    小磊依据[实验2]求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
    解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    36.5   40
    20g
    4
    ×ω 10g×10%
    解得：ω=0.1825=18.25%
    现请你参与探究并完成相关问题．
    （1）[实验1]中发生反应的化学方程式为
    BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
    BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
    ．
    （2）根据小璐的计算，测出原混合酸中H2SO4的质量分数为多少？（保留三位有效数字）．
    [反思交流]小磊计算出混合酸中HCl的质量分数会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是
    因为BaCl2与H2SO4反应后有盐酸生成，从而使滤液中的盐酸的质量增大．
    因为BaCl2与H2SO4反应后有盐酸生成，从而使滤液中的盐酸的质量增大．

    （如“无影响”，本空不作答）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    晓菲在复习金属的化学性质时发现：“位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”．为什么必须是稀硫酸呢？于是她把锌粒投入浓硫酸中，发现有较多的气泡放出，并闻到一股刺激性气味．
    [提出猜想]生成的气体是什么？
    猜想Ⅰ：可能是SO2；
    猜想Ⅱ：可能是H2；
    猜想Ⅲ：可能是SO2、H2的混合气体．
    [查阅资料]
    1、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水且和水发生反应生成酸．在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫．
    2、SO2可以使品红溶液褪色．
    [分析]猜想Ⅱ错误的原因是______．
    [实验探究]依据上述猜想，她设计了如下方案：
    实验一、收集一试管锌与浓硫酸反应生成的气体，倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中（如图1）．根据观察到的实验现象，生成的气体中确有SO2的存在．她观察到的实验现象是______．
    实验二、晓菲又设计了如图2所示的实验装置（锌粒与浓硫酸反应生成的气体为X，且该装置略去）．将收集到的气体通入，过一会儿点燃D处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管口有水雾出现．
    结合实验一、二可知猜想3成立．
    [问题讨论]
    （1）装置B与C的作用分别是什么？
    （2）D处发生的化学反应方程式：______．　（考纲一般不要求）
    （3）再次查阅资料：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时不产生氢气．化学反应方程式
    为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，晓菲实验中产生氢气的原因是什么？
    （4）图3中收集SO2的装置中最合理的是______
    （5）用100克未知质量分数的氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体，待完全反应后，测得所得溶液的质量为112.8克，求氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

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